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Il mwegbromo è l'mwewelemento chimico di mwfanumero atomico 35 e il suo simbolo è mwfqBr. È un elemento del mwfgquarto periodo ed è il terzo elemento nel mwfwgruppo degli mwgaalogeni, situato nel gruppo 17 della mwgqtavola periodica tra il mwggcloro e lo mwgwiodio, ed ha proprietà in gran parte intermedie tra questi elementi.cite-ref-1-2-0[2]cite-ref-3-3-0[3]

Il suo nome deriva dal mwjqgreco mwjgβρῶμος, brṑmos, che significa «fetore».cite-ref-0-4-0[4]

• Caratteristiche

• Estrazione

• Applicazioni

• Storia

• Disponibilità

• Sintesi in laboratorio

• Precauzioni

• Note

• Bibliografia

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

In condizioni ambientecite-ref-5[5] il bromo elementare (nome sistematico: dibromo) è l'unico mwmgnon metallo liquido e quindi anche nelle proprietà fisiche esso risulta intermedio tra il cloro (gassoso) e lo iodio (solido).cite-ref-1-2-1[2] Il liquido è alquanto rifrangente (1,6478 a 25mwnw °Ccite-ref-6[6]), piuttosto volatile, mwpadenso (mwpqd = 3,10mwpg g/mL), di colore rosso-bruno,cite-ref-thermo-1-3[1] di odore intenso, pungente e soffocante.cite-ref-7[7] È parzialmente solubile in mwrwacqua (3,58mwsa g/100mwsq g a 20mwsg °C) ma molto più nei solventi organici, cui conferisce un tipico colore arancione. In particolare, è solubile in ogni proporzione in mwswanidride solforosa liquida, è molto solubile in mwtaalcool, mwtqetere e mwtgcloroformio, ed è solubile in mwtwcherosene e in mwuatetracloruro di carbonio.cite-ref-8[8]

In quanto mwvgalogeno, la sua reattività chimica è analoga a quella del mwvwcloro o dello mwwaiodio e intermedia, come mwwqossidante, a questi due elementi.cite-ref-9[9]cite-ref-10[10] Reagisce con molti elementi e ha un forte effetto candeggiante.

Il bromo è un elemento molto reattivo e ha un comportamento fortemente ossidante in presenza di acqua, con cui si disproporziona, trasformandosi in ione ipobromito e ione bromuro. Reagisce facilmente per addizione o per sostituzione con numerosi composti organici quali mwywammine, mwzafenoli, mwzqalcheni, mwzgidrocarburi alifatici ed mwzwaromatici, mwaachetoni e altri. Verso i metalli è molto più reattivo se in presenza di acqua, tuttavia il bromo anidro reagisce energicamente con l'mwaqalluminio, con il mwagmercurio, con il mwawtitanio e con tutti i mwbametalli alcalini ed mwbqalcalino-terrosi.

La maggior parte del bromo viene estratta dall'mwcaacqua di mare in cui è presente sotto forma di mwcqbromuro. Passando del gas mwcgcloro in una soluzione di bromuro a temperature superiori a mwcw700 °C si ha la reazione:cite-ref-11[11]

mweg 2 Br − − + Cl 2 ⟶ ⟶ Br 2 + 2 Cl − − {\displaystyle {\ce {2Br^- + Cl2 -> Br2 + 2Cl-}}}

Il cloro rimane in soluzione come mwfacloruro mentre il bromo puro gassoso viene mandato in un mwfqcondensatore e immagazzinatocite-ref-12[12].

Si usa il bromo per fabbricare una grande varietà di composti utilizzati nell'industria e nell'agricoltura. Tradizionalmente il principale uso del bromo è nella produzione dell'mwha1,2-dibromoetano utilizzato come antidetonante per la mwhqbenzina super, ora non più utilizzata per ragioni di mwhginquinamento.

Il bromo è utilizzato anche per produrre fumogeni, sostanze mwiaignifughe, composti per la mwiqdepurazione delle acque, coloranti, medicinali, disinfettanti, bromuri inorganici per mwigpellicole fotografiche (mwiwbromuro d'argento).

Il bromo è utilizzato per produrre olio vegetale bromurato, un mwjgemulsionante in varie mwjwbevande al sapore di mwkalimone.

Il bromo è stato scoperto da Carl Jacob Löwig e mwlaAntoine Jérôme Balard nelle mwlqpaludi salmastre di mwlgMontpellier nel mwlw1826, ma non è stato prodotto in quantità fino al mwma1860.cite-ref-thermo-1-4[1]

Il bromo è molto diffuso nelle rocce superficiali sotto forma di mwnwbromuro. A causa del dilavamento, i sali di bromo si sono accumulati nell'acqua dei mari (85mwoa mwoqppm) e potrebbero essere estratti a costi accettabili dalle saline e dal mwogMar Morto (fino a 5mwow 000 ppm).

Nel 2002 sono state prodotte circa mwpq500000 t di bromo per un valore di 2,5 miliardi di mwpgdollari: i maggiori produttori sono mwpwStati Uniti e mwqaIsraele. A causa del suo alto costo che può raggiungere anche 5 dollari al chilogrammo, il bromo viene mwqqriciclato piuttosto che gettato come rifiuto.

In laboratorio è possibile preparare piccole quantità di bromo mwraossidando un sale di bromo, come ad esempio il mwrqbromuro di potassio, con una miscela di mwrgacido cloridrico e mwrwperossido di idrogeno. In alternativa è possibile utilizzare come agente ossidante l'mwsaacido nitrico.

Il bromo puro è fortemente irritante e, in forma concentrata, produce dolorose vesciche sulla mwuqpelle nuda, specialmente sulle mwugmucose. Anche piccole quantità di vapori di bromo (da 10mwuw ppm in su) possono avere effetti sulla respirazione e in quantità maggiore può danneggiare seriamente l'mwvaapparato respiratorio.

Per la sua pericolosità occorre indossare occhiali di protezione ed assicurare un'adeguata ventilazione durante la manipolazione di questa sostanza.

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cite-note-55. ↑ In genere come "mw8wtemperatura ambiente" si assumono la temperatura di mw9amw9q25mw9g mw9w°C (ovvero mw-amw-q298mw-g mw-wK), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione minore di questa sono bromo mw-a(Tmw-qfus mw-g= 265,95 K) e mw-wmercurio mwaqa(Tmwaqefus mwaqi= 234,32 K), ma siccome nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni mwaqmmeteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici mwaqqcesio mwaqu(Tmwaqyfus mwaqc= 301,59 K), mwaqggallio mwaqk(Tmwaqofus mwaqs= 302,91 K), mwaqwfrancio mwaq0(Tmwaq4fus mwaq8= 300,15 K) e mwararubidio mware(Tmwarifus mwarm= 312,4 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.

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• citereftavola-periodica-e-propriet-degli-elementiR. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

• citerefrollaLuigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «bromo»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su bromo

• citereftreccani-itbromo, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.

• citerefbritannica-com(EN) Karl Christe e Stefan Schneider, bromine, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• mwaw0(EN) Bromine, su WebElements.com.

• mwaw8(EN) Bromine, su EnvironmentalChemistry.com.

• mwaxm(EN) Bromine, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory. URL consultato il 3 febbraio 2005 (archiviato dall'url originale il 6 dicembre 2010).